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緩沖液的作用及緩沖范圍
更新時間：2019-03-23 點擊次數(shù)：1966次
緩沖液通常是由「弱酸及其共軛堿」或「弱堿及其共軛酸」緩沖對所組成的溶液，能夠在加入一定量其他物質時減緩pH的改變。以生物實驗中較常用的一種緩沖液PBS為例，是由Na2HPO4、KH2PO4組成的緩沖對，在PH5.8-8.0范圍內有較強的緩沖能力。
緩沖液的緩沖原理：
假設緩沖溶液里含有弱酸HA以及它的共軛堿 。在溶液里發(fā)生的質子反應為：
水合氫離子的濃度取決于弱酸與其共軛堿的濃度比。當加入少量強堿時，酸被中和，導致了氫氧根離子在溶液中很少累積，從而 的濃度增加， 的濃度減少。可以看到，雖然加入了強堿，但是溶液里的氫氧根離子變化很少，同時，
濃度較大，相對的變化小，兩者比值幾乎無變化，因此根據(jù)公式，水合氫離子的濃度變化很小。加入弱酸則是同樣的道理。由于在大濃度基數(shù)上的微小變化不會改變比值，也因此維持了體系內氫離子和氫氧根離子濃度的平衡。
常用作緩沖溶液的酸類由弱酸及其共軛酸鹽組合成的溶液具有緩沖作用。常見的緩沖體系有：
1、弱酸和它的鹽（如HAc---NaAc）
2、弱堿和它的鹽（NH3·H2O---NH4Cl）
3、多元弱酸的酸式鹽及其對應的次級鹽（如NaH2PO4---Na2HPO4）的水溶液組成。
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